一定量的NH4CI和2SO4分成等质量的两份,一份与足量NaOH浓溶液反应生成6.72L氨气.另一份加水完全溶解后加入过

应该是问硫酸铵的质量分数吧,不然只要有第二个条件就可以解了
首先,设n(NH4C)=X n(2SO4)=Y
由生成NH3为0.3mol,因为所有的NH3都在气体里,所以
X+2Y=0.3
由生成的BaSO4为0.05mol,因为只有2SO4有硫酸根,所以
Y=0.05
====>X=0.2
w(2SO4)=0.05*132/(0.05*132+0.2*53.5)=38.2%