解题思路： 此题考察原电池原理，H2发生氧化反应，在负极上发生，电极反应为：H2-2e---2H+； O2发生还原反应，在正极上发生，电极反应为：O2+4e+4H+---2H2O； 故电子从a极流向b极，故A错；有上分析，B错；转移0.1mol电子，消耗H2为0.05mol，标况下为1.12L，由于没有说明标况，故C错。H+总是移向正极，故D正确。
解题过程：
解答：答案为D
此题考察原电池原理，H2发生氧化反应，在负极上发生，电极反应为：H2-2e---2H+；
O2发生还原反应，在正极上发生，电极反应为：O2+4e+4H+---2H2O；
故电子从a极流向b极，故A错；有上分析，B错；转移0.1mol电子，消耗H2为0.05mol，标况下为1.12L，由于没有说明标况，故C错。H+总是移向正极，故D正确。
最终答案：D
