问题描述: 标准状况下,氯气和氢气的混合物为67.2升,完全反应后,产生氯化氢气体完全溶于水,得到浓度为50%的盐酸146g,计算混合气体氯气的质量 1个回答 分类:化学 2014-09-25 问题解答: 我来补答 浓度为50%的盐酸146g中含有HCl:146g*50%=73g ,HCl分子量:36.5 ,Cl原子量35.5 ,氯气(Cl2)分子量71 .73gHCl含Cl为:73g*(35.6/36.5)=71g ,在标准状况下,67.2升气体为 67.2升/22.4升=3 mole ,71gCl为:71g/35.5g=2 mole ,折合氯气为 1mole ,则与之反应的氢气也是1mole,那么,原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole=1mole,这1mole可以是氢气,也可以是氯气,所以,若氢气过量,则含氯气 71g若氯气过量,则含氯气 2mole*71g/mole=142g 展开全文阅读