问题描述：
若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?
如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1
该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗?
在达到平衡前,正反应的O2在一直减少?
当正反应速率等于逆反应速率时,正反应消耗的O2等于逆反应生成的O2吗?
如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1
该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗?
在达到平衡前,正反应的O2在一直减少?
当正反应速率等于逆反应速率时,正反应消耗的O2等于逆反应生成的O2吗?
问题解答：
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