估计不能被选为最佳答案了,不过还是抱着希望解答一下.
实际上,金属性是指原子之间形成大范围分子轨道的性质.
不知道你有没有注意到过,非金属性不强的物质,能够形成含原子比较多的分子,而非金属性特别强的物质则不行.
比如,碘有时会形成两个分子的不稳定结合体,而氟绝无此可能；氟可以认为是金属性最弱的原子之一了.氧只有双原子分子,但是硫在温度不太高的情况下,有四原子分子、六原子分子和八原子分子；硫的金属性虽然很弱,但是比氧强一些.金属性更强一点的磷,甚至具有红磷这种超多原子的分子结构.
金属,按现代理论看来,一个金属块儿就是一个大分子.为什么这么说,是因为金属的外层电子的分布,也就是俗称的电子轨道,离域（离开自己原子原来的区域）在整个金属宏观范围内的各个原子之间.一个小小铁球,就有 10^20 以上的原子.这种性质,就是金属性.
这个性质带来很多物理性质.比如导电,金属光泽,等.在化学反应性质中,因为存在离域性很强的电子,所以容易被缺电子原子拿掉一个电子.丢失电子的过程我们称之为“发生了氧化反应”,这就是金属性似乎意味着还原性的原因.
