相同质量的金属和足量的酸反应,生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么?

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量 / 该金属的化合价

这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量.

1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.
如1mol Na------质量：23g--------------放出1mol电子---------生成1molH（0价）
所以,可知要生成1mol（0价）H原子,需Na23g
同理,1molMg-----24g------放出2mol电子------生成2mol H（0价）
要生成1mol H（0价）需要Mg为 24/2=12g
所以,生成相同的H2,需要金属质量=摩尔质量/化合价
如 Fe：56/2=28
Al： 27/3=9
Zn： 65/2=32.5