若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量

问题描述：

若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量
H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kj
A.6.7 B 9 C 10.4 D 1

1个回答分类：化学 2014-10-18

问题解答：

我来补答

设H2有x mol,则H2燃烧释放的热量为285.8x Kj
设CH4有y mol,则CH4燃烧释放的热量为894.6y Kj
285.8x+894.6y=651（热量）
2x+16y=10.4（质量）
解得：x=0.4,y=0.6
混合气体的平均相对分子质量=总质量/总物质的量=10.4/（0.4+0.6）=10.4
选C

展开全文阅读

上一页：力的分析类问题

下一页：求第一题选择，希望附有过程思路，谢谢