问题描述： 同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减请说出其理由。 1个回答 分类：化学 2014-09-25 问题解答： 我来补答 不一定前三周期的金属是对的,因为金属是靠金属键连接在一起的,关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小,电荷数越多,半径越小,键就越牢,熔点递增.如Na < Mg < Al.但非金属不一定,非金属单质有原子晶体、分子晶体,一般是从原子晶体开始过渡到分子晶体,熔点递减.但分子晶体,结构又不一样,如N2 < O2,所以工业上压缩得到液态空气后,再升高温度,先挥发出的是氮气,留下的是液态氧气.若是过渡金属,即到第四周期以后,那么金属的熔点变化也不是依次增大了. 展开全文阅读
