1.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定可以大量共存的离子组是

问题描述：

1.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B.Cl-,SO42+,Cu2+,Mg2+
C.Cl-,SO42-,K+,Na+ D.NO3-,H+,Na+,Cl-
2.将VmlNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到aml无色气体,将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,手机到5ml无色气体B.试回答：
（1）A气体是（NO）,B气体是（O2）
（2）A气体的体积是（20）ml
（3）V的取值范围（20-60）ml
求第2,
3.往下列物质的溶液中通入二氧化硫,一定能生成沉淀的是D
A氯化钡 B氢氧化钙 C氯化铁 D硝酸钡
4.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量之比最接近于B
A 2：1 B 1：3 C 3：2 D 2：3
5.1L稀硫酸和稀硝酸的混合液,起物质的量溶度分别为0.1mol/L和0.1mol/L.若向该混合液中加入足量铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为（9.6g）

1个回答分类：化学 2014-09-21

问题解答：

我来补答

1.溶液中有H+或OH-,所以H+,Mg2+,Cu2+,均不一定能大量共存选C
2.（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO ① NO不与H2O反应所以A为NO
又因为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ② 反应气体V(NO):V(O2)=1:1 所以O2过量
所以剩余气体B为O2
（2）由反应②得反应前两气体均为aml 按照4：3反应剩下5ml O2
所以A（NO）=20ml
(3)(极限法)若混合气体全是NO 通过水后无变化此时 V=20ml
若都是NO2 通水后发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
此时3V（余）=V（原）所以V=60ml
3 SO2溶于水生成H2SO3 是弱酸根据强酸制弱酸的原理可得与A,C均不反应
B中SO2+Ca(OH)2=Ca(SO3)2 是可溶物
H2SO3 与HNO3发生氧化还原反应生成SO42-和NO(或NO2)
BaSO4 难溶于水难溶于酸一定生成沉淀
4 用n(NaON)：n(SO2)=1:0.8得反应式中二者系数比为5：4
配平方程式的5NaOH+4SO2=3NaHSO3+Na2SO3+H2O 所以为1：3
5 稀硫酸不和铜反应,稀硝酸能和铜反应而且铜过量
离子方程式应为3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
稀硫酸能为该反应提供H+
溶液中n(NO3-)=0.1mol n(H+)=0.3mol
所以H+先消耗完
而根据离子方程式 Cu与H+按3：8反应
所以n（Cu）=0.1125mol
所以通的质量为1.125*64=7.2g
楼主第五题给的答案是错的吧,理由：
若Cu反应9.6g 则有0.15mol铜以CuSO4和Cu(NO3)2的形式存在于溶液中,而SO4-在反应前后不发生变化
所以有0.1mol的CuSO4 另外的0.05mol铜为Cu(NO3)2的形式
那也就意味着有0.1molNO3-
这与反应3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O不符
推出矛盾是错的正确答案7.2g
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