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解题思路： 信息题的解答要把已学的知识与题给信息相结合！
解题过程：
（1） 在ClO₂分子中总价电子为奇数，不可能电子全部配对，故含有单电子。而含有单电子的分子或基团一般都是不稳定的。因此生产和使用时避免光照等。
（2）这是一个氧化还原反应：反应物有NaClO₃和HCl（浓）， 产物ClO₂ Cl₂ 并且有量的关系
反应方程式：2NaClO₃ +4 HCl（浓）== 2ClO₂ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
这里2HCl（浓）→Cl₂ 2NaClO₃→2ClO₂ 2HCl（浓）+2Na⁺ →2NaCl
要符合氧化还原反应里的价态规律，只相邻，不交叉。
（3）由方程式可知HCl（浓）在反应中具有还原性和酸性。
（4）氧化还原反应中转移的电子数目与氧化产物或还原产物是对应的。若产生0.1mol Cl₂则转移电子数目==0.1mol×2 =0.2mol
（5）ClO₂的消毒的效率为5×1/67.5（ClO₂中Cl为+4价） Cl₂的消毒的效率为2×1/71 最后将二者一比得2.63 （6）Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl 因为NaClO₂中Cl是+3价，而ClO₂中Cl是+4价， 因此应该是Cl₂氧化NaClO₂，得到氧化产物ClO₂和还原产物NaCl. 这种方法的优点：没有副产物Cl₂的生成，对环境是友好的（即无污染）； 氯元素的利用率较高等。 （这个问题是开放性试题，依据科学知识，说的有理有据就可以）。
最终答案：略