氨水和氯化铵的混合液中

NH3.H2O ===NH4+ + OH- 可逆
NH4Cl=======NH4+ +Cl-
NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆
H2O = ==OH- + H+可逆
离子浓度大小:C(NH4+) >C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)
电荷守恒式:C(NH4+) + C(H+)===C(OH-) + C(Cl-)
物料守恒式:C(NH4+) +C(NH3.H2O) =2mol/L
质子守恒：无
再问： 这几个方程式哪个是主要的呢？ 应该怎么做这种题？您的分析过程是什么？
再答： NH3.H2O====NH4+ + OH- 可逆 主要 NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆 次要 H2O = ==OH- + H+可逆 次要 分析过程：因为有氨水和氯化铵,一般都认为是碱性的，要显碱性NH3.H2O====NH4+ + OH- 可逆 主要,而NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆 次要