用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?

你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗
先写出可能的反应的反应方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
NaOH+Hcl==NaCl+H2O
假设用了m 克的NaOH
NaOH的分子质量是40,对应的HCl反应量是1
Na2CO3的分子质量是106,对应的HCl是2,就是53:1,就是53gNa2CO3相当于40gNaOH
所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH,浓度是低了
而HCl的物质的量和体积一定,要滴定完全,需要的NaCl溶液体积变大了,但依然用标准的浓度在算,所以得到的盐酸浓度偏大