什么叫酸式盐,碱式盐,正盐还有负盐吗?本人化学基础不好,莫笑.

酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]＞[OH-],溶液呈酸性；
b．强碱弱酸的酸式盐：如H2PO4--盐,HSO3—盐,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如： HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性.
Na2CO3受热不易分解 ,2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热
CaCO3 =CaO+CO2↑,(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)
(3)弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应.
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较：
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度.如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]＞[H+]
显然,两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3
在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）
高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca（HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使用,而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低,未达到不溶于水的地步,属于可溶物.
PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.
碱式盐
basic salt
含有羟基或氧基的盐 .例如自然界存在的矿物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羟基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH）,它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐.碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外,还含有1个或n个羟基或氧基.碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物.羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐,如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐.氧基盐又称氧化盐,可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐,如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐.某些碱式盐的组成可因制备条件不同而异,如在较低温度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3,在较高温度下则生成Cu（OH）2·CuCO3.
正盐 前言
化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.
正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.
酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 没有负盐之说.
复盐
定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐(由一种酸根两种阳离子组成的盐）.复盐又叫重盐.复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子.例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O.复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同.使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐.例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O].