能否用价键理论和杂化轨道理论解释BrF5的空间构型?

可以,按如下流程：
1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s2 4p5 4d0；
2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子,所以Br将通过激发并拆分最高能量轨道(4p）上的电子,并使形成有5个成单电子,即形成4s2 4p3 4d2,此时有5个成单电子；
3、确定杂化方式,根据杂化轨道理论,同一能级组或同一电子层轨道在成键前必须杂化,以提高成键能力,此时杂化方式就是sp3d2,杂化轨道结构是正八面体；
4、确定分子结构,BrF5中会形成5个Br-F键和1对孤电子,分子结构是四方锥.