CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp

问都不用问了,绝对是D,sp
回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?
回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?
有中学水平和大学水平的2种解释.
1、中学水平的解释
C是第6号元素,有6个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P1、2P1、2P0（不排为2P2、2P0、2P0——称为平行填充原理）
O是第8号元素,有8个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P2、2P1、2P1（不排为2P2、2P2、2P0——称为平行填充原理）
表明,C、O各有2个半空的轨道（2P1、2P1）,
1个C与1个O可形成共价键+2价：CO,C==O
——共用电子对使C和O都相于结合了2个电子,
O成为
1S2；2S2,2P2、2P1+1、2P1+1
所有轨道全部充满——稳定状态.
C成为
1S2；2S2,2P1+1、2P1+1、2P0、
成键轨道全部充满——基本稳定状态.
如果能量条件合适,C的1个2S电子,就会跃迁到2P0轨道上,成为
2S1,2P1、2P1、2P1
由原来2个成键轨道变为4个成键轨道.
实验证明,这4个可以成键的轨道,所有方面都完全相同,既不同于单纯的S轨道,也不同于单纯的P轨道,它们可与2个O
形成共价键+4价：CO2,O==C==O
这个化合价的变化,称为SP轨道杂化.
我的旧帖《为何CO可燃而CO2不可》,说的也是这个问题.
作者：万草园主 2006-8-6 12:16 （高中化学吧）