求助高中化学 求解释!

1st选4
1.对于强还原性的金属单质来说,其最高价离子形成的化合物不一定有强氧化性.如氯化钠,钠为最高价,但其氧化性极弱.
2.亚铁离子和亚硫酸根离子都是既有还原性又有氧化性的.
3.氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目无关,只于氧化还原反应进行的难易程度有关.
4.这个举反例.高锰酸钾在碱性条件下应该氧化不了氟离子吧.有点难找,对于可以进行的有强氧化剂参与的反应,改变酸碱度,温度等条件可以使反应不自发进行.
2nd选3
先排除2和4.1和3感性一点,应该考迁移能力.是一个歧化反应.
3rd
1和3肯定有.2不可能,反应物NaO在常温空气中无法形成.4和5看不明白!
4th选B
A.过量的氢氧化钠会溶解氢氧化铝沉淀.
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al (OH)3(沉淀）
Al (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
B.CaC2+2H2O=C2H2(气体）+Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3（白色沉淀）+H2O+Na2CO3
C.Na先与水反应生成氢氧化钠,然后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.在这个反应中钠与水的反应放热,可能使氢氧化铜分解,生成黑色的氧化铜.
D.过氧化钠氧化亚铁为铁离子,因为氯化亚铁溶液少量,过氧化钠过量最终形成褐色氢氧化铁沉淀.还不能确定氯离子有没有被氧化.如果氯离子没有被氧化,那么：
4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3(褐色沉淀)+8NaCl+O2(气体)