向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀

题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件,若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半,即：0.025L×18.4mol·L-1／2＝0.46mol,若将思路停留于此,解题陷入误区.事实上,随反应的进行,硫酸的浓度会逐渐变稀,当稀释到一定程度时,铜就不能与稀硫酸反应了,所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.23mol.
里面有条题同这条题相似,例八
方法应该一样的