5.1 生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱
酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解,易挥发）
二、酸的组成和分类
组成：由氢元素和酸根组成的化合物
分类
物质类别：无机酸、有机酸
是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
可结合（如：HCL一元无氧无机酸）
三、碱的组成和分类
组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
分类
可溶性
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色
5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
酸的溶液才有酸性
H2SiO3硅酸难溶
盐酸
物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物
3、有很强挥发性
浓盐酸（36%--37%）,有刺激性气味
打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾.挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色
金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应,H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程.生成的水越多,放出热量越多.
3化学方程式
应用
处理废水废气
改良酸性土壤：Ca(OH)2
治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
3化学方程式
生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?
2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
6化学方程式（包括检验盐酸）
复分解反应
定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
物质的溶解性
酸：除H2SiO3微溶,其余均可溶
HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解
碱：K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不
盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶.
4化学方程式
用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1化学方程式
3、 制食品,帮助消化
硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外,如：NH3）
敞口放置：M质不变,M液增加,浓度减小
脱水性（化学性质）：使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑
强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
1化学方程式
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、 与某些金属反应
4化学反应式
3、 与碱性氧化物反应
3化学方程式
4、 与碱反应
4化学方程式
5、 与某些盐反应
4化学方程式
检验
H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
酸的通性
与酸碱指示剂反应
酸+碱==盐+水
酸+碱性氧化物==盐+水
酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
酸+盐==酸’+盐’
金属氧化物不全是酸性氧化物
两性氧化物
ZnO、Al2O3
酸性氧化物
Mn2O7
二、碱的性质探究
氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解
固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
CO、NO、H2O为不成盐氧化物
CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠,水玻璃）+H2O
存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞
3、 与酸反应
3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
3化学方程式
判断依据
是否均溶解
复分解反应是否发生
用途
1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业
2、 用于干燥气体
氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称：熟石灰,消石灰
物理性质
1、 白色粉末状固体,微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳,石灰浆
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
4化学方程式
3、 与酸反应
4化学方程式
4、 与盐溶液反应
3化学方程式
用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉,制烧碱
2化学方程式
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
碱的通性
与酸碱指示剂反应
碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
碱+酸==盐+水
碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O,K2O,BaO,CaO）
2化学方程式
难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
3化学方程式
鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
酚酞
1、 滴加酚酞,变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4
鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
石蕊
酚酞
CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL）
Na2CO3
六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性
分类
密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度
