想问几道关于化学的问题

这就是化学反应量的问题.
1.2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
2(过量） 8 m 因为2g氢气过量,所以用8g氧气计算水的量.
m=9(g) 从中可出看出,只有1g 的氢气与8g的氧气参加反应生成水.
2.质量守恒定律是指参加反应的反应物的总量等于生成物的总量.
注意：是指参加反应的量.这个量得通过计算才出来.
再问： 镁条在空气中燃烧，我知道在燃烧时，空气中的氧气参加了反映，如果根据质量守恒定律，应该是m氧气+m生成物=m镁条，但是为什么我看书说反应后的生成物的总质量会大于镁条的质量呢？不是应该反应后所得的生成物的质量小于镁条的质量吗？
再答： 镁条还和空气中的N2 和CO2反应， 3Mg + N2 = 点燃= Mg3N2 2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C 固体中还有Mg3N2， C的质量。