问题描述： COCL2的空间构型怎么判断用杂化轨道看VSEPR模型什么的判断.... 1个回答 分类：化学 2014-10-16 问题解答： 我来补答 在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基（碳氧双键）；所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而∠ClCO＞120°,∠ClCCl＜120°VSEPR成键电子对数=（4+2+0）/2=3 （碳是中心原子,提供4个价电子,卤素做配原子提供1个价电子,氧原子做配原子不提供价电子）,等于3,所以碳原子是SP2杂化孤对电子对数=（4-2-2）/2=0（计算孤对电子对数时,氧原子做配原子提供价电子数为2）,孤对电子对只占轨道不参与构型.价电子对数=成键电子对数+孤对电子对数=3+0=3,没有孤对电子,因此为平面三角形. 展开全文阅读
