问题描述: 请问n2h4分子中氮原子的轨道杂化类型是什么?还有离子团的立体结构怎么判断? 1个回答 分类:化学 2014-12-10 问题解答: 我来补答 存在一个孤对电子,所以是sp3杂化. 再问: 存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么? 再答: 你可以把孤对电子看成一条西格玛键,4条共价键是sp3,3条是sp2,两条是sp再问: 可是氮原子的价电子排布是2s22p3电子该怎么跃迁呢? 再答: 你不用管它是怎么发生杂化的,就知道怎么看就行。选三的杂化只考结果,不考过程。再问: 恩,也就是说原来氮氮是双键,把一条键看成一对孤电子,另一条键连着的一大串看成一个H就行了是吗? 再答: 氮气之间是三键…肼之间是单键… 再答: 肼对于一个氮来说,它有两个氮氢键,一个氮氮单键,还有一个孤对电子,所以是sp3杂化再问: 嗯,把那对孤电子看做西格玛键,谢谢您耐心详细的解答^W^ 再答: 嗯嗯,没事 展开全文阅读