现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反

②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g - 1.56g = 1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液沉淀才能溶解.Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O.
1.56g的Al(OH)3物质的量为0.02mol.
溶解Al(OH)3的反应为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,溶解0.02molAl(OH)3需要0.02molNaOH,可知增加的40mL乙溶液中含NaOH物质的量为0.02mol,乙溶液物质的量浓度为0.02mol÷0.04L=0.5mol/L.
并且将剩余1.56g的Al(OH)3沉淀溶解还需加入40mL乙溶液,也就是480mL.共需NaOH物质的量为0.48L×0.5mol/L=0.24mol.
根据：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,与0.24molNaOH反应的Al3+为0.06mol,则120mL甲溶液浓度为：0.06mol÷0.12L=0.5mol/L.
答：
（1）甲溶液为AlCl3溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L；乙溶液为NaOH溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L.
（2）实验③的有关离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O.