将3.20g Cu融于bmol/L过量的硝酸溶液30.0ML中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶

Cu与硝酸反映无非是3个方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应后的溶质都是Cu(NO3)2,其中N元素都是来自与HNO3的,剩余的N元素都变成了NO2＆NO离开反应液,或者是仍然没有反应完的HNO3,(1)nHNO3剩余＝0.2*1-3.2／64*2=0.1mol CH+=0.1／１mol／L=0.1mol／L (2)设产物中有x molNO2,y molNO x＋y＝0.03b－0.2*1 这利用的反应前后原子个数守恒 x+3y=3.2/64*2 这个利用的是电荷守恒 联立方程可以解出y＝0.15－0.015b,x＝0.045b－0.35