反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,

问题描述：

反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?

1个回答分类：化学 2014-11-16

问题解答：

我来补答

正确答案是A,C.
不选B的原因：
增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.
正确的思路：根据等效平衡的思想,加入 NH3,相当于加入了原平衡态比例下的
N2,H2和NH3(满足元素守恒).则问题变为恒容,加入同种已平衡混合气体,相当于增大了系统压强,平衡向正向移动,[N2]/[NH3]的比值减小.

展开全文阅读

上一页：6、以下关于同位素标记法的叙述正确的是 A．向洋葱的培养液中添加含15N的尿嘧啶核糖核苷酸，根尖分生区细胞对该物质的吸收

下一页：提升学习计划。