化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl

选A正确.
此问题直接看不容易看出.你可以分解开比较容易：
在同一温度下,同一相同的两个容器中,最初分别投入的是n mol PCl5,反应达平衡时,PCl3的体积分数为为M%,然后将两个容器压缩成同一容器中,增大气体的压强,平衡向气体减少的方向移动,即向逆向移动,达到平衡时PCl3的体积分数为N%,所以M>N.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问： 化学平衡不是向气体体积小的地方移动吗？
再答： 增大压强，平衡是向气体体积减小的方向移动，PCl5(g) ﹤=﹥PCl3(g)+Cl2(g)，根据化学方程式可知：反应前1mol气体，反应后是2mol气体，所以反应前是气体体积减小的方向，因此增大压强平衡向逆向移动。