在高一的化学中,最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应,写方程式的时候,特别要注意：
1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂）
在双氧水中氧处于-1价,这个价的氧使非常不稳定的,因此容易发生自身氧化还原反应,即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O,一半被氧化成为0价的氧气.根据守恒定律,有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价,所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的.
2 Cu+2S=Cu2S
Cu作为金属,虽然很不活泼,但还是主要体现还原性,因此S被氧化成为-2价.铜有可能成为+1价也有可能成为+2价,但是在这里,S的氧化性本来就不强,Cu的还原性也不强,同时是加热,证明反应条件不剧烈,因此生成+1价的铜,同样根据守恒原理,铜升1价,S降2价,因此原子数的比例为2：1
3 2SO2+O2=SO3 这个太简单,就不说了
4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O
这道题的关键在于热和碱性环境,同第一题类似,S的自身氧化还原反应,由0到+4价和由0到-2价.
5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上题类似,S的自身氧化还原反应,由0价和+4价统一到+2价
6 S+Na2S=Na2S2 同上题类似,其实根据反应物配比的不同,Na2SX,X〉1都是可能的
7 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 同上题类似,与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应,如果是稀硫酸,则主要体现为酸性,是不会发生这个反应的.
8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 这就是对7的一个补充说明,在这里就一定要是稀硫酸,如果是浓硫酸,就会发生氧化还原反应,而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了.
9 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面,S的自身氧化还原反应.
10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
处于+3价的铁元素,有很强的氧化性,把-2价的S氧化成了0价,而自己降到了+2价,根据价位升降比例,Fe：S=2：1
11 2H2S+O2=2H2O+2S,2H2S+3O2=2H2O+2SO2
氧气充分,可以把S从-2价氧化成+4价,不充分,就只能氧化成0价了.
12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的,同时SO2在水中溶解度不高,易挥发,所以发生置换反应.
13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行.后一个反应在水溶液中是很明显的,一般如果实验中有SO2废气排出的话,都是用NaOH处理废气的
14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应,不多说了
15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6
16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应,Mg作为金属,还原性还是比较强的,至于S由+4价是被还原成-2价还是0价,可能跟反应物的比例也有一定的关系.
18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有,如果学了的话就会知道Na是强碱根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整个是碱性的,这是个基本的置换反应.
19 SO2+H2O=H2SO3,2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了,实在没什么可解释的
20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学,酸性下生成2价锰离子,碱性下生成锰酸根,中性生成二氧化锰,S被氧化,升了2价,Mn被还原,降了5价,所以5：2
最后我想说两句,这里面有几题确实有一点难度,但是有几题实在是简单,如果可以还是应当尽量独立完成.在学习氧化还原反应的时候,多分析元素的价位,多练习练习自然会有进步：）
