初二 化学 初二科学空气与生命 请详细解答,谢谢! (13 21:22:19)

题目：已知在同温同压下相同体积的气体含有相同的分子数.现在CO2,O2和CO的混合气体9毫升,点燃爆炸后仍恢复到原来状态时,气体体积减少1毫升.将反应后的气体通过NaOH溶液,体积有减少5毫升,则原混合气体中CO2,O2和CO的体积比可能是( )
答案是：
(3：1：5)或(3：4：2)
解析：
“同温同压下相同体积的气体含有相同的分子数”这句是阿佛加得罗定律的精粹.在以后的学习中你将学习到.
它的意思在本题中可以理解为化学反应中气体前的系数比等于体积比.
由CO与O2反应的方程式：
2CO + O2 = 2CO2(反应条件从略)
它们的气体系数分别为“2”、“1”、“2”,反应前的系数和为2+1=3,反应后的系数为“2”,它的之差为“1”,这也可以理解为反应前后的体积之差.
所以,由此可以反推,减少的1毫升气体是因此而引起,可见,由原混合气体生成的二氧化碳是2毫升,反应物中,一氧化碳2毫升、氧气1毫升.
至此,你能完全理解得了吗?好,如果你确保已经完全理解,那么,请你继续往下吧.
由题意,反应后的混合气体被氢氧化钠吸收的5毫升二氧化碳中,原来便存在的二氧化碳为5 - 2 = 3(毫升).
则原混合气体中,CO/O2体积和为9-3=6(毫升),到此,有两种可能,讨论如下：
1.当一氧化碳过量时,反应的氧气有且只有1毫升,故一氧化碳为6-1=5毫升.二氧化碳、氧气、一氧化碳体积比为3:1:5.
2.当氧气过量时,反应的一氧化碳有且只有2毫升,姑氧气为6-2=4毫升.二氧化碳、氧气、一氧化碳体积比为3:2:4.
到此,问题得解.