高中化学关于铬原子的外围电子排布式

铬外围电子式是3d5 4s1
铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有一个原理是：原子轨道处半满或全满时最稳定,显然,3d5 4s1比 3d64s2稳定,前者3d和4s轨道均恰好处于半满,而后者只有4s全满3d既非全满也非半满.再举一个例子,如三价铁（3d5）和二价铁（3d6）,前者相对较稳定,而二价铁则容易被氧化,较不稳定,这都是由于其外围电子排布差异造成的,即二价铁趋于失去1个电子,变成3d5的稳定状态.这些都是原子轨道半满更稳定的实例.
而铬原子外围3d和4s均是半满,这样最稳定,类似的还有铜,外围3d10、4s1 而非3d9、4s2.