比较下列物质的熔沸点H2O,H2S,H2Se,H2TeNa,K,RbNa,Mg,Al

H2O>H2Te>H2Se>H2S
这些物质都是分子
这组中只有H2O是液体,其他都是气体
比较原理：先看有无氢键,H2O中有氢键,有氢键的熔沸点最高；其余三个无氢键；对于无氢键的分子来讲,相对分子量越大,熔沸点越高
Na,K,Rb
这些物质都是金属
金属的熔沸点和对应的金属离子价态以及原子半径有关；价态越高,熔沸点越高；相同价态比半径,半径小,熔沸点高.
所以这些对应的金属离子都+1,比他们的原子半径,
因此得到熔沸点Na>K>Rb
Na,Mg,Al
这些物质都是金属
金属的熔沸点和对应的金属离子价太以及原子半径有关；价态越高,熔沸点越高；相同价态比半径,半径小,熔沸点高
阳离子电荷分别为+1,+2,+3,因此Na