酸碱盐专题复习 概念和理论
1．溶液的导电性及物质的电离
物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子,即溶质能否发生电离.
想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电,而溶于水时却能导电呢?为什么干燥的蔗糖晶体不导电,溶于水时还是不导电呢?
方法指导：学习这部分知识,既要搞清溶液的导电性与电离的关系,还要弄清“电离”的真正涵义.
电离是指物质溶解于水时,离解成自由移动的离子的过程.并非有“电”才有“离”,离解成为自由移动的离子,不是在电源的作用下,而是在水的作用下而产生的,电离后产生了自由移动的离子,从而使溶液具有导电性.
2．酸、碱、盐的初步概念
从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.
想一想：电离时有氢离子生成的化合物叫做酸,对吗?试举例说明.
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等.
想一想：电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱,对吗?为什么?
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类.铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类.
想一想：有人说“盐和碱都一定含有金属元素”,这句话为什么不对?
方法指导：①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”；
②为方便记忆,可将酸、碱、盐的概念简记如下：
酸——氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn-
碱——金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH-
盐——金属离子十酸根离子或MnRm==nMm+ ＋ mRn-
3．酸性氧化物和碱性氧化物
说明：
（1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.
（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸.
练一练：你能写出这几种氧化物与水反应的化学方程式吗?
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸,含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物,即：
注意：在对应关系中,中心原子的化合价相同.
方法指导：学习这部分知识时,一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系,即碱性氧化物一定属于金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物.酸性氧化物一定属于非金属氧化物,但非金属氧化物不一定是酸性氧化物.
4.金属活动性顺序
这是人们经过长期的实践,总结出的常见金属的化学活动性顺序.它在实际应用中有如下三方面的意义：
①可判断金属的化学活动性.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强.
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢.
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应.在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.
方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用.
②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸,如 HNO3、浓 H2SO4,与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2,而生成的是 H2O.
③Cu＋AgCl——不反应.Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面,但因AgCl不溶于水,无法形成盐溶液,所以不反应.
