问题描述：
初中化学方程式及其知识点
什么知识点,方程式,现象啊
什么知识点,方程式,现象啊
问题解答：
我来补答
一、化合反应
1、镁带在空气中燃烧2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.
相关知识点：（1）这个反应中,镁从单质转变成化合物；（2）物质的颜色由银白色转变成白色；
（3）镁在军事上可用作照明弹.
2、生石灰和水反应：CaO + H2O＝Ca(OH)2
现象：白色固体逐渐变为白色粉末；放出大量热.
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；
（4）在“自热型”盒饭中可能利用该反应放出的热量给食品加热.
3、铜粉在空气中受热2Cu + O2=加热=2CuO
现象：红色物质逐渐变成黑色
相关知识点：（1）这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验（两个注射器……）；
（2）可用该方法除去氧化铜粉末中混有的少量铜粉.
4、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2 =点燃=CO2
现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；
（2）该反应不能用来“测定空气中氧气的含量”.
5、硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 =点燃=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量热,
生成有刺激性气味的气体.
相关知识点：（1）该实验中集气瓶里要留有少量水吸收二氧化硫,防止污染空气；
（2）煤等热量的燃烧可能发生此反应,生成二氧化硫污染空气.
6、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体（四氧化三铁）
相关知识点：（1）在实验时应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂；
（2）不能用该反应“测定空气中氧气含量”,因为铁不能在空气中燃烧；
（3）若铁丝未能燃烧,可能的原因是：①铁丝太粗；②未用火柴棒引燃；③铁丝伸入瓶中太早,氧气被火柴棒消耗；④铁丝伸入瓶中太迟；⑤氧气浓度太低；⑥铁丝没有打磨除锈等.
7、磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
现象：发出耀眼的白光,放出大量热,产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒分散在空气中形成的；雾是小液滴分散在空气中形成的；
（2）可用该反应“测定空气中氧气含量”,因为它消耗氧气且生成物为固体.
8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H 2O
现象：燃烧发出淡蓝色的火焰,放出大量热,干燥烧杯罩在火焰上其内壁有水珠出现.
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度；
（3）氢气是一种最理想燃料,发热量高,“零污染”,可再生.
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O＝H2CO3
现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,溶液变为红色.
相关知识点：（1）“汽水”、“可乐”等称为碳酸饮料的原因；
（2）该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验.
10、二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
现象：二氧化硫气体通入紫色石蕊试液,溶液变为红色.
相关知识点：（1）在硫燃烧实验中利用该反应吸收二氧化硫,防止污染空气；
（2）在该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验.
11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：产生蓝色火焰,生成气体能使澄清石灰石变浑浊
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度；
12、无水硫酸铜与水反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O
现象：白色粉末逐渐变为蓝色.
相关知识点：实验中用于检验水（或水蒸气）的存在.
二、分解反应
1、水通电分解（或水的电解）：2H2O =通电=2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
（3）该实验说明水是由氢、氧两种元素组成；水分子由氢、氧两种原子构成；
通过计算还可知道一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
（4）该实验说明化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；还说明在化学反
应中分子可以再分,原子不能再分等.
2、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 =MnO2,加热=2KCl+3O2↑
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的
方法是：溶解、过滤、蒸发.
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）高锰酸钾为紫色粉末；
MnO2
（2）用该方法制取氧气时试管口要堵一团棉花
4、用过氧化氢制取氧气：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑
现象：有大量气泡出现,反应剧烈时容器外壁发烫.
相关知识点：用该方法制取氧气时,与实验室制取H2和CO2气体所用的发生装置相同.
5、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 =加热=NH3↑+ H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐消失,有刺激性气味气体产生,生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）施用该肥料后要用途覆盖或适量浇水.
（2）某些固体中含有该杂质可用加热法除去.
6、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 = 高温 = CaO + CO2↑
相关知识点：（1）二氧化碳的工业制法；
（2）于谦《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是该反应.
7、胆矾受热分CuSO4·5H2O=加热= CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
8、碳酸分H2CO3 ==H2O+CO2↑
现象：若原溶液中已滴入石蕊试液,则加热后红色液体又变为紫色.
9、碳酸氢钠受热分NaHCO3 =加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：试管内壁有水珠出现,生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）焙制糕点的发酵剂；（2）干粉灭火器中喷出该物质遇热生成二氧化碳.
三、置换反应
1、木炭和氧化铜高温反应： C + 2CuO =高温 =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜；
（2）木炭发生氧化反应,氧化铜发生还原反应；
（3）反应物质量比不同,产物可能不同：①气体可能是CO或CO2或两者混合物；②固体可能是Cu或Cu2O或两者混合物.
2、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热=Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成.
相关知识点：（1）实验开始,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气
中的氧气结合,又生成氧化铜.（氢气“早出晚归”、酒精灯“迟到早退”）
3、铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
现象：（1）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.
（2）反应后铁棒质量增加,溶液质量减少.（3）古代湿法炼铜的反应原理.
4、锌与盐酸、硫酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
现象：有大量气泡出现,固体逐渐溶解而减少,反应后得无色溶液.
相关知识点：（1）氢气的实验室制法； （2）反应后溶液的质量增加,溶液密度变大.
5、铁与盐酸、硫酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡出现,固体逐渐溶解而减少,反应后得浅绿色溶液.
相关知识点：（1）实验室也可用此方法制取氢气（反应速率较慢）；
（2）单质铁在置换反应中只生成亚铁盐（铁显+2价）；
（3）反应后溶液质量增加,溶液密度变大.
6、镁在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2 =点燃= 2MgO+C
现象：剧烈燃烧,生成白色及黑色固体.
相关知识点：（1）该反应为置换反应；（2）该反应说明燃烧不一定要氧气参加；
（3）该反应说明镁条着火不能用二氧化碳灭火；
（4）该反应中镁夺氧,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
二氧化碳失氧,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性.
四、复分解反应
1、氧化铜与盐酸、硫酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末溶解,溶液变成蓝色.（氯化铜溶液可能为蓝色、蓝绿色、绿色）
相关知识点：除去铜粉中混有的少量氧化铜.
2、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；
（2）医疗上用作补钙剂等；（3）实验室利用该反应制取二氧化碳气体.
3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成.（初中化学唯一的蓝色沉淀,物质推断题中的突破口）
4、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
现象：有红褐色沉淀生成.（初中化学唯一的红褐色沉淀,推断题中的突破口）
5、氧化铁与盐酸、硫酸反应：Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O.
现象：红棕色粉末溶解,溶液变成黄色.
相关知识点：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈.
6、氧化铝与盐酸、硫酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
相关知识点：铝与盐酸、硫酸反应,开始速率较慢的原因是先与表面的氧化膜反应.
7、硝酸银溶液与盐酸溶液混合：AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3
现象：有白色沉淀生成.
相关知识点：AgNO3溶液和稀硝酸用于氯离子的检验.
8、硝酸钡溶液与硫酸溶液混合：Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3
现象：有白色沉淀生成.
相关知识点：硝酸钡溶液和稀硝酸用于硫酸根离子的检验.（可溶性钡离子有毒,一旦误服解毒方法是：服用硫酸钠溶液,或硫酸镁溶液,或大量服用鸡蛋清或牛奶）.
9、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀产生
相关知识点：（1）工业上制取烧碱；（2）“松花蛋”制作过程中发生该反应；
10、氢氧化钠与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O.
相关知识点：（1）中和反应放热的探究； （2）中和反应后,对溶液中溶质的探究）.
五、不属于四种基本类型的反应
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来进行二氧化碳气体和石灰水的相互检验.
2、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =加热=Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色物质,生成气体能使石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）还原剂CO,氧化剂CuO； （2）除去CO2中混有CO的方法.
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
现象：火焰呈明亮蓝色,放出大量热
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
（2）实验室中点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度.
4、工业炼铁：3CO + Fe2O3 = 高温=2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色,生成气体使澄清石灰水变浑浊,生成物粉末能被磁铁吸引.
相关知识点：（1）还原剂CO,氧化剂Fe2O3；（2）CO发生氧化反应,Fe2O3发生还原反应；
（3）高炉炼铁反应原理.
1、镁带在空气中燃烧2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.
相关知识点：（1）这个反应中,镁从单质转变成化合物；（2）物质的颜色由银白色转变成白色；
（3）镁在军事上可用作照明弹.
2、生石灰和水反应：CaO + H2O＝Ca(OH)2
现象：白色固体逐渐变为白色粉末；放出大量热.
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；
（4）在“自热型”盒饭中可能利用该反应放出的热量给食品加热.
3、铜粉在空气中受热2Cu + O2=加热=2CuO
现象：红色物质逐渐变成黑色
相关知识点：（1）这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验（两个注射器……）；
（2）可用该方法除去氧化铜粉末中混有的少量铜粉.
4、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2 =点燃=CO2
现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；
（2）该反应不能用来“测定空气中氧气的含量”.
5、硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 =点燃=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量热,
生成有刺激性气味的气体.
相关知识点：（1）该实验中集气瓶里要留有少量水吸收二氧化硫,防止污染空气；
（2）煤等热量的燃烧可能发生此反应,生成二氧化硫污染空气.
6、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体（四氧化三铁）
相关知识点：（1）在实验时应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂；
（2）不能用该反应“测定空气中氧气含量”,因为铁不能在空气中燃烧；
（3）若铁丝未能燃烧,可能的原因是：①铁丝太粗；②未用火柴棒引燃；③铁丝伸入瓶中太早,氧气被火柴棒消耗；④铁丝伸入瓶中太迟；⑤氧气浓度太低；⑥铁丝没有打磨除锈等.
7、磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
现象：发出耀眼的白光,放出大量热,产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒分散在空气中形成的；雾是小液滴分散在空气中形成的；
（2）可用该反应“测定空气中氧气含量”,因为它消耗氧气且生成物为固体.
8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H 2O
现象：燃烧发出淡蓝色的火焰,放出大量热,干燥烧杯罩在火焰上其内壁有水珠出现.
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度；
（3）氢气是一种最理想燃料,发热量高,“零污染”,可再生.
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O＝H2CO3
现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,溶液变为红色.
相关知识点：（1）“汽水”、“可乐”等称为碳酸饮料的原因；
（2）该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验.
10、二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
现象：二氧化硫气体通入紫色石蕊试液,溶液变为红色.
相关知识点：（1）在硫燃烧实验中利用该反应吸收二氧化硫,防止污染空气；
（2）在该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验.
11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：产生蓝色火焰,生成气体能使澄清石灰石变浑浊
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度；
12、无水硫酸铜与水反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O
现象：白色粉末逐渐变为蓝色.
相关知识点：实验中用于检验水（或水蒸气）的存在.
二、分解反应
1、水通电分解（或水的电解）：2H2O =通电=2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
（3）该实验说明水是由氢、氧两种元素组成；水分子由氢、氧两种原子构成；
通过计算还可知道一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
（4）该实验说明化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；还说明在化学反
应中分子可以再分,原子不能再分等.
2、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 =MnO2,加热=2KCl+3O2↑
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的
方法是：溶解、过滤、蒸发.
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）高锰酸钾为紫色粉末；
MnO2
（2）用该方法制取氧气时试管口要堵一团棉花
4、用过氧化氢制取氧气：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑
现象：有大量气泡出现,反应剧烈时容器外壁发烫.
相关知识点：用该方法制取氧气时,与实验室制取H2和CO2气体所用的发生装置相同.
5、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 =加热=NH3↑+ H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐消失,有刺激性气味气体产生,生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）施用该肥料后要用途覆盖或适量浇水.
（2）某些固体中含有该杂质可用加热法除去.
6、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 = 高温 = CaO + CO2↑
相关知识点：（1）二氧化碳的工业制法；
（2）于谦《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是该反应.
7、胆矾受热分CuSO4·5H2O=加热= CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
8、碳酸分H2CO3 ==H2O+CO2↑
现象：若原溶液中已滴入石蕊试液,则加热后红色液体又变为紫色.
9、碳酸氢钠受热分NaHCO3 =加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：试管内壁有水珠出现,生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）焙制糕点的发酵剂；（2）干粉灭火器中喷出该物质遇热生成二氧化碳.
三、置换反应
1、木炭和氧化铜高温反应： C + 2CuO =高温 =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜；
（2）木炭发生氧化反应,氧化铜发生还原反应；
（3）反应物质量比不同,产物可能不同：①气体可能是CO或CO2或两者混合物；②固体可能是Cu或Cu2O或两者混合物.
2、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热=Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成.
相关知识点：（1）实验开始,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气
中的氧气结合,又生成氧化铜.（氢气“早出晚归”、酒精灯“迟到早退”）
3、铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
现象：（1）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.
（2）反应后铁棒质量增加,溶液质量减少.（3）古代湿法炼铜的反应原理.
4、锌与盐酸、硫酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
现象：有大量气泡出现,固体逐渐溶解而减少,反应后得无色溶液.
相关知识点：（1）氢气的实验室制法； （2）反应后溶液的质量增加,溶液密度变大.
5、铁与盐酸、硫酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡出现,固体逐渐溶解而减少,反应后得浅绿色溶液.
相关知识点：（1）实验室也可用此方法制取氢气（反应速率较慢）；
（2）单质铁在置换反应中只生成亚铁盐（铁显+2价）；
（3）反应后溶液质量增加,溶液密度变大.
6、镁在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2 =点燃= 2MgO+C
现象：剧烈燃烧,生成白色及黑色固体.
相关知识点：（1）该反应为置换反应；（2）该反应说明燃烧不一定要氧气参加；
（3）该反应说明镁条着火不能用二氧化碳灭火；
（4）该反应中镁夺氧,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
二氧化碳失氧,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性.
四、复分解反应
1、氧化铜与盐酸、硫酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末溶解,溶液变成蓝色.（氯化铜溶液可能为蓝色、蓝绿色、绿色）
相关知识点：除去铜粉中混有的少量氧化铜.
2、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；
（2）医疗上用作补钙剂等；（3）实验室利用该反应制取二氧化碳气体.
3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成.（初中化学唯一的蓝色沉淀,物质推断题中的突破口）
4、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
现象：有红褐色沉淀生成.（初中化学唯一的红褐色沉淀,推断题中的突破口）
5、氧化铁与盐酸、硫酸反应：Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O.
现象：红棕色粉末溶解,溶液变成黄色.
相关知识点：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈.
6、氧化铝与盐酸、硫酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
相关知识点：铝与盐酸、硫酸反应,开始速率较慢的原因是先与表面的氧化膜反应.
7、硝酸银溶液与盐酸溶液混合：AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3
现象：有白色沉淀生成.
相关知识点：AgNO3溶液和稀硝酸用于氯离子的检验.
8、硝酸钡溶液与硫酸溶液混合：Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3
现象：有白色沉淀生成.
相关知识点：硝酸钡溶液和稀硝酸用于硫酸根离子的检验.（可溶性钡离子有毒,一旦误服解毒方法是：服用硫酸钠溶液,或硫酸镁溶液,或大量服用鸡蛋清或牛奶）.
9、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀产生
相关知识点：（1）工业上制取烧碱；（2）“松花蛋”制作过程中发生该反应；
10、氢氧化钠与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O.
相关知识点：（1）中和反应放热的探究； （2）中和反应后,对溶液中溶质的探究）.
五、不属于四种基本类型的反应
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来进行二氧化碳气体和石灰水的相互检验.
2、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =加热=Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色物质,生成气体能使石灰水变浑浊.
相关知识点：（1）还原剂CO,氧化剂CuO； （2）除去CO2中混有CO的方法.
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
现象：火焰呈明亮蓝色,放出大量热
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
（2）实验室中点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度.
4、工业炼铁：3CO + Fe2O3 = 高温=2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色,生成气体使澄清石灰水变浑浊,生成物粉末能被磁铁吸引.
相关知识点：（1）还原剂CO,氧化剂Fe2O3；（2）CO发生氧化反应,Fe2O3发生还原反应；
（3）高炉炼铁反应原理.
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