某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验

（1）第四次剩余物质的质量m＝-1.6-g 第一、二次加入稀盐酸后固体减少 8g-5.5g=5.5g-3g=2.5g 第三次减少 3g-1.6g=1.4g 说明盐酸过量,碳酸钙已经反应完了,再加稀盐酸,固体不再减少.
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为--（8g-1.6g)/8g*100%=80%--
（3）计算稀盐酸的浓度.
取前两次来计算,因为前两次盐酸都全部参与了反应,并且数据较好算
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
x=3.65g
3.65g/20g*100%=18.25%