某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L). (1

解题思路： 根据物质的组成、性质及结构之间的关系进行分析即可。
解题过程：
分析解答：
有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量 = 29* 2= 58
该有机物2.9 g 为（2.9/58）mol = 0.05 mol，完全燃烧生成 二氧化碳3.36/22.4=0.15 mol；
含有0.15 mol的碳，即1 mol有机物含有3 mol碳，于是：
设化学式为C3HxOy
36+x +16y=58
当y=1时,x=6
当y=2时,x=-12,不可能
因此 化学式为C3H6O
0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16 g,
即1 mol C3H6O可以还原2 mol银,
丙醛.CH3-CH2-CHO