PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?

问题描述:

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?
我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.
混合后应该碱性中性酸性都有可能哇
1个回答 分类:化学 2014-10-20

问题解答:

我来补答
(1)盐酸是强酸,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在.此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了.反应后,一水合氨再电离出OH-.使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性.(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)
(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能
再问: 怎么用电离常数证明 【氨水电离大于NH4+水解】
再答: 氨水电离一般是10^-5 水解一般是10^-9 这个可以直接查的
 
 
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