对硝基苯甲酸用于医药、染料、兽药、感光材料等有机合成的中间体。实验室制备对硝酸苯甲酸的反应、装置示意图和有关数据如下：

问题描述：

熔点/℃ 密度/（gcm-3）水中溶解性颜色、状态对硝基甲苯 51．7 1．29 微溶黄色，斜方立面晶体对硝基甲苯酸 242 1．61 不溶于水黄色、结晶粉末实验步骤如下：步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入5。00G对硝基甲苯、适量的重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用分液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0。5h至反应液呈黑色。步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，过滤并用50mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%的硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后过滤。步骤3：将过滤后的固体溶于适量5%的NaOH溶液中，50℃温热后过滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热过滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%的硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，过滤，冷水洗涤，干燥，得粗产品3。50g 回答下列问题：（1）仪器B的名称是（）（2）实验时，能否先将对硝基甲苯、重铬酸钠粉末和水的混合物加入到盛用浓硫酸的烧杯中，并说明理由（3）在步骤1中搅拌是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处是（）（4）步骤2中过滤所得的固体的主要成份是（）（5）步骤3中如何证明粗产品已洗涤干净（）（6）本实验的产率是（）
请问详细解题过程

1个回答分类：化学 2015-04-10

问题解答：

我来补答

解题思路：认真读题，结合实验步骤，分析每一步操作的目的和作用。从常见基本实验操作洗涤的目的考虑解答洗涤是否干净。
解题过程：
（1）装置B为球形冷凝管，可以将挥发出来的反应物冷却回流提高反应物的利用率。
（2）不能。因为药品加入时类似于浓硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢的加入到硝基甲苯、重铬酸钠以及水的混合物中。
（3）电动搅拌器搅拌均匀，防止局部温度过高。物质浓度过大导致副反应发生，同事缩短了反应的时间和提高了产物的饿产率。
（4）步骤1反应产生对硝基苯甲酸钠。步骤2分理处钠盐并用硫酸酸化为对硝基苯甲酸，步骤3是出去铬盐杂质。所以步骤2中过滤的得到的是对硝基苯甲酸。
（5）洗涤步骤3中的产品为了洗去附着在表面的硫酸根离子。
（6）根据反应方程式，求出理论值，再根据实际质量求出产率。
理论值167*5.00/137=6.09
产率：3.50/6.09=0.575
最终答案：（1）球形冷凝管。（2）不能。混合物和浓硫酸混合类似于浓硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢的加入到混合物中，防止局部温度过热，液体外溅，引发安全事故。（3）搅拌均匀，防止局部温度过高物质浓度过大，引起的副反应的发生。同时加快了反应的速度，提高了产物的产率。（4）对硝基苯甲酸。（5）取最后一次洗涤液少量与试管中，向其中滴加氯化钡溶液，没有出现白色沉淀，说明已经洗涤干净。（6）57.5%

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