问题描述：
将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中,反应完毕后,求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）.
问题解答：
我来补答
没1mol（23g）钠产生0.5mol,氢气,也就是1mol参与反应,溶液质量增加23-1=22g,
所以11.5gNa参与反应刚好溶液增加了11g,而刚好生成0.5mol的NaOH,0.5mol的NaOH就是20g所以NaOH的质量分数就是20除以（88.5+11）=20.1%
再问： 溶液质量增加23-1=22g， 为什么
再答： 投入23gNa,都变成了溶液的NaOH里面，而产生的1gH2（H2不溶于水）都跑出去了，所以就是进入减去出去的，溶液就多了23-1=22。
再问：
请问此图片中44是怎么算的
再答： 因为是2mol，对吧，所以是46gNa投入进去，出来2gH2,所以刚好是46-2=44g
所以11.5gNa参与反应刚好溶液增加了11g,而刚好生成0.5mol的NaOH,0.5mol的NaOH就是20g所以NaOH的质量分数就是20除以（88.5+11）=20.1%
再问： 溶液质量增加23-1=22g， 为什么
再答： 投入23gNa,都变成了溶液的NaOH里面，而产生的1gH2（H2不溶于水）都跑出去了，所以就是进入减去出去的，溶液就多了23-1=22。
再问：
请问此图片中44是怎么算的再答： 因为是2mol，对吧，所以是46gNa投入进去，出来2gH2,所以刚好是46-2=44g
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