25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2

X=Y/2.,pH=-lgC(H+) C(H+) 为H+离子浓度
说明H2SO4浓度为10^-X
NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14) (25度时Kw=10^-14)
n(H+)=C(H+)*V=10^(-X) * V
n(OH-)=C(OH-)*100V=10^(2X-14)*100V=10^(2X-12)V
因为反应后溶液中性..所以H+和OH-量相同...
所以可得-X=2X-12
X=4
不明白HI