在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（

问题描述：

在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 浓度为多少?
当把BaSO4固体放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的浓度为多少?

1个回答分类：化学 2014-12-03

问题解答：

我来补答

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-10
0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,
c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-10
c(SO4 2-)=1.1*10^-10÷c(Ba2+)=1.1*10^-10÷0.2=5.5×10^-10 mol/L
同理,0.5mol/L的Na2SO4溶液中
c(Ba2+)=1.1*10^-10÷c(SO4 2-)=1.1*10^-10÷0.5=2.2×10^-10 mol/L

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