室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH.

问题描述：

室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH.
为什么我用氢氧根的浓度算出来PH等于9.7,用氢离子浓度算出来等于8.不是同一份溶液吗?为什么算出来值不相同?

1个回答分类：综合 2014-10-24

问题解答：

我来补答

pH = 8,[H+] = 10^(-8) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/10^(-8) = 10^(-6) mol/L
PH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/10^(-10) = 10^(-4) mol/L
等体积混合:[OH-] = [10^(-6) + 10^(-4) ]/2 = 0.505x10^(-4) mol/L
[H+] = 10^(-14)/[0.505x10^(-4)] = 1.98x10^(-10) mol/L
pH = -lg[1.98x10^(-10)] = 9.70
溶液明显呈碱性,〔H+]是由[OH-]决定的,必须用[OH-]算.

展开全文阅读

上一页：高数一指数函数

下一页：必修五第四单元