CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀.为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：

因为生成了hcl
hcl能是caco3溶解
你写的第一个反应就是违反了强酸制取弱酸的原则
弱酸一般情况下是不能制取强酸的
比如这到题中 第一里的hco3-酸性比 hcl 弱
二者不反应
有什么不清楚的请追问吧!
再问： 我想知道，第二个反应为什么正确。 因为经验告诉我，碳酸钙、CO2（相当于碳酸）不能在水溶液中同时生成。 （碳酸氢钙分解除外） 就像CO2、Na2CO3不能同时生成一样。
再答： 你好，正如我之前所说这个反应其实是违反了强酸制取弱酸的原则 所以NaHCO3和CaCl2一般来说不会反应。 因为Ca(HCO3)2能溶于水，无法反应生成沉淀、气体和弱电解质，不满足复分解反应要求。 但是溶液温度足够会使得碳酸氢根分解形成碳酸钙沉淀 ~这点可能就是你所写的方程式 另外如果是Ca(OH)2就能反应，因为HCO3-先和OH-反应生成CO3^2-，然后Ca2+与CO3^2-结合生成CaCO3沉淀。 希望能帮上你啦！