一般来说,电负性越强,其最高价含氧酸酸性越强.但是 氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外,注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16,硫的电负性为2.58,所以HClO4酸性比H2SO4更强.
氢：因为是氢的“含氧酸”,就是水.
氧：不可能有氧化氧吧……（其实严格的说有.臭氧O3结构与S02类似,可以称为二氧化氧,但没有含氧酸,更不存在最高价含氧酸）
氟：非稀有气体元素中电负性最强的元素,比氧还强,目前只制得一种含氧酸,HOF,但在这个化合物中氟自己却是-1价,氧到底是多少价呢?一边电子对偏向氟,一边从氢原子那边偏移电子对,综合了是0价,但它酸性如何呢?遇水就分解了…….
氦、氖：两个顽固分子,由于一级电离能比氟还高,所以让它们给出电子对形成共价键是不大可能的.最新的电负性数据（原来的它们是灰色,无效的）显示它们的电负性都超过4,比氟的3.98还高,比氧3.44更高.真的没法搞定他们,更别说含氧酸了.但是稀有气体元素的电负性高似乎只代表他们很难失去电子,而不能代表他们得电子的能力,因为至今没有制出任何让稀有气体元素带负价的化合物.
氩：一个临界于顽固分子与归顺分子之间的元素.它与氟的共价键转眼就断裂了,但确实是建立过（被称为准分子氟化氩,近视激光手术“准分子一词与它直接相关”）.科学家制出了它的在低温下稳定的“化合物”氟氩化氢——HArF,但其中的氩原子到底处于什么状态,或许有微弱的共价键存在,但更可能它根本就没有形成任何化学键,只是因为原子较大,被禁锢在了HF氢键连接的网状结构中.总之它在其中的化合价是0.这么顽固的分子,没有氧化物.
氪：虽然不能直接与氧化合,但可以从氟化物复分解得到,但遇水就分解了.更重要的是,没有它*最高阶*（+8价）的氧化物.
氙的确存在+8价的高氙酸,高氙酸盐很稳定,具有强氧化性.
氡是放射性物质,不考虑,由于它比氙弱（更容易分享电子）,应该也有最高价含氧酸.
另外,电负性小到一定程度,其最高价氧化物的水化物就不显酸性,而显碱性.处于临界值的元素则显两性.如铝1.61,铍1.57,他们的最高价氧化物都显两性.
