将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

反应生成氢气的物质的量为：
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，
假设金属与盐酸反应都为+2价，根据反应M+2HCl═MCl₂+H₂↑可知，金属物质的量为0.5mol，
金属的平均相对原子质量为：
14
0.5=28，
A．钙的相对分子质量为40，Zn的相对原子质量为65，二者都大于28，不符合条件，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．镁的相对原子质量为24，若Al为+2价，则其相对原子质量为27×
2
3=18，相对原子质量都小于28，不满足条件，故C错误；
D．Fe相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于28，不符合题意，故D错误；
故选B．