2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)

1、设平衡时[H+]＝x
NH4+ ＋ H2O ＝ NH3·H2O ＋ H+
0.1－x x x
Kh＝[NH3·H2O][H+]/[NH4+]＝[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]
＝Kw/K°＝10-14/(1.8×10-5)＝5.55×10-10
∴ x²/(0.1－x)＝5.55×10-10
∵x＜＜0.1,∴x²＝5.55×10-11,x＝7.45×10-6（mol/L）
pH＝－lg[H+]＝－lg(7.45×10-6)
＝6－lg7.45≈5.1
2、pN2＝500×40％＝200（KPA）
pO2＝500×60％＝300（KPA）