常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8

等浓度、等体积,即等摩尔混合,恰好反应,生成NaA,显碱性,pH=8,即HA是弱酸,NaA水解了.
NaA溶液中,首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以,Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8

物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA,带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以,OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
再问： 我想知道怎么联想到这么算的呢？就只能先列出来三个平衡，再向目标转化?