首先说明弱酸弱碱问题：
所谓弱酸弱碱,是相对于强酸强碱的一种概念.强酸强碱如HCl,NaOH,在水中完全电离出H离子或OH根离子,故溶液中不存在HCl,NaOH分子.换句话说,强酸强碱都必须是强电解质.而弱酸弱碱则不会完全电离,在溶液中还有它们的分子,常见的有：NH3H2O,大部分难溶于水的碱如Cu(OH)2
HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HClO,HSCN,H2SiO3
其中酸性从左到右依次减弱（越弱电离越困难）,醋酸大约是100个电离1.33个
即是只有1.33个发生右边反应[CH3COOH=CH3COO-＋H+]
还要注意的是多元弱碱电离一步写完,而多元弱酸要分步写如
H2S=HS-＋H+
HS-=S2-＋H+
当然,以上反应都是可逆反应,应该用可逆符号（等号两边有箭头）表示反应向左向右都在进行,最终达到动态平衡.
浓度：浓度对强酸强碱电离无影响,但对弱酸弱碱有影响.
主要体现为：溶液浓度越低,电离度越高.即是稀释溶液可促进电离.以CH3COOH为例,稀释溶液后CH3COO根离子要想遇到H离子并与之结合变困难了,平衡右移,电离的CH3COOH增多.
pH值：指溶液中以10为底H离子浓度的对数的相反数,如cH+=0.1mol/L,pH=-lg(0.1)=1,在25度的水中恒有c(H+)*c(OH-)=10^(-14),由此可算OH根浓度.
由上面对强酸强碱,弱酸弱碱的分析可知,同样是0.1mol/L的HCl,CH3COOH,前者pH为1,后者大约为3.又由浓度分析知,如果将它们都稀释十倍,则HCl的pH将升至2,而CH3COOH在稀释中电离程度变大,pH不会升到4（比4略小）
体积：通常与溶液的密度,质量分数等联系.
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