问题描述： 某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为? 1个回答 分类：化学 2014-10-03 问题解答： 我来补答 已知浓度则可以算,若此水溶液体积为1L,即浓度为0.1mol/LKb=c(OH-)^2/c(AOH),可得c(OH-)=(Kb*c(AOH))^(1/2)=10^(-6)即pH=12这么算的前提是,该弱碱是一元弱碱,而且你给的0.1M我理解为浓度0.1mol/L否则个人觉得没办法算 展开全文阅读
