用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有
c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且c(H+)=0.00010mol/L,解得：x=0.04mL
该反应的化学计量点为PH=7,消耗盐酸t体积应该为20.00mL,而现在消耗盐酸的体积为20.04mL,故滴定误差Et=（0.1（20.04-20.00）/0.1x20.00）x100%=-0.2%