为什么Hco3-与NH4+可以在水溶液中共存?不是双水解吗?

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)
而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)
他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..
所以NH4(+)+H2O====NH4OH+H(+)
HCO3-+H20=====H2CO3+OH(-)
因为它们水解生成OH(-)和H(+).因为水也是弱电解质,2个离子会结合成水..所以 HCO3-和NH4+在溶液中有上述反应,也叫双水解反应
因为双水解2者生成的H(+)和OH(-)会结合水,如果是完全双水解,就是把全部变成H2O,NH4OH.H2CO3
那我们先假设可以:那么里面有水吧..就等于一开始把纯的弱酸跟弱碱放入水中,无论是强酸还是弱酸.它都肯定会电离.所以就会有H(+)和OH(-).这样..就有NH4(+)和HCO3(-)..
所以..是不可以完全双水解的