0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,

CH3COOH>HCl>H2SO4
50mL的0.1mol/L的酸、碱,浓度都是n=cV=0.1*0.05=0.005mol
因为硫酸是二元酸,所以反应后有H+剩余,pH是最小的.
醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解生成OH-导致溶液显碱性.
HCl是完全反应的,是中性的.
再问： 那这道题如果问看反应的多少，是醋酸反应的最少，而硫酸和盐酸反应的一样多吗？
再答： 不是，是硫酸反应的最少，醋酸和盐酸是一样的。
再问： 为什么是这样呢？醋酸不是弱电解质吗？电离不出那么多的氢离子，而盐酸和硫酸是强电解质，电离出一样多的氢离子
再答： 错的。 醋酸虽然是弱酸，但是反应中H+被消耗，醋酸会不断电离补充H+，最后反应完全。 H2SO4是二元酸，消耗的最少，HCl和CH3COOH都是一元酸，消耗的是一样的。