在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(

浓度多少可以忽略了,反正是同浓度.
两个同浓度的NaOH和HAc溶液混合后,发生中和反应.
此时溶液中主要是NaAc
那么毫无疑问,Na+肯定是最多的.
第二多的必然是Ac-
此时溶液中,Ac-是会水解,这个也没有疑问吧?
水解如下：
Ac- + H2O ====HAc + OH-
所以,第三多的应该是OH-而不是H+
正确的顺序应该是(Na+)>c(Ac-)>c（OH-)>c(H+)
如此这般~
再问： 怎么知道HAc是弱电解质？
再答： 醋酸就是弱电解质。。这个高中阶段，你只要记住就行。。。 这个没什么办法的说，常出现的弱酸，主要有CH3COOH、H2SO3、H2S、H2CO3等。 为了方便记忆，你也可以认为弱酸就是弱电解质。 当然实际上，是因为某个酸首先是弱电解质，所以它才是弱酸的。。。 咳。。有点绕，希望你明白~
再问： HAc是醋酸？不是锕化氢吗？你怎么知道HAc是醋酸？
再答： HAc是醋酸的简写~ 醋酸也叫乙酸，化学式CH3COOH~ 时常简写为HAc，可以混用~ 不用问我为什么可以这样简写。。我也不知道呢。。